电子式局限性电子式表达物质结构时有一定的局限性，例如O2（两个三中心π键）；臭氧（三中心四电子π键）；超氧化物（三电子π键）；臭氧化物（三中心五电子π键）；二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-（三中心四电子π键）等，都不能用电子式表示其结构
电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构
而真正意义上的结构是不能用电子式表示的
注意CO2属于不能用电子式解释的化合物（存在大π键），中学对于CO2结构的描述完全错误
因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（双键）之间，这是电子式所不能解释的
对二氧化碳结构的正确描述：在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键
C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键
C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键
因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征
CO2的正确结构:
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