电导系数酸度常数酸碱反应的平衡常数，又称为酸离解常数，用Ka或pKa表示
弱酸溶于水中发生电离，其生成物浓度之积与反应物浓度之积，两者的比值，即为该酸的电离常数，亦称为酸度常数，以Ka表示
如 HA + H2O= A- + H3O+；Ka=[A-][H3O+]/[HA][H2O]；即Ka=[A-][H3O+]/[HA]
如果是多元弱酸，则电离常数就分为一级、二级等等，分别写为Ka1、Ka2…
弱酸的解离行为在水环境中普遍存在
酸度常数是研究它们变化特征的重要参数之一
又称酸的离解常数，用符号Ka表示
在水溶液中，酸的强度取决于它将质子给予水分子的能力，这种给予质子能力的大小，具体反映在酸与水反应的平衡常数(Ka)上
如，弱酸HA与水(H2O)的反应：HA+H2O→H3O++ A- 平衡常数 Ka值越大，表示该酸将质子给予水分子的能力越强，酸也越强
Ka是衡量酸强弱的尺度
以上内容由大学时代综合整理自互联网，实际情况请以官方资料为准。
